Меню сайта
Погода в Ногинске
Живой календарь
Мини-чат
Новости
|
Способы выражения концентрации растворовСпособы выражения концентрации растворов Изучите материал! Процентная концентрация раствора Выписать в тетрадь! Процентной концентрацией раствора (С) называется массовая доля растворённого вещества в растворе (W), выраженная в %: С% = W% (растворённого вещества) = (m растворённого вещества• 100%) /m раствора Процентная концентрация показывает, сколько единиц массы (г, кг) растворённого вещества содержится в каждых 100 единицах массы (г, кг) раствора При смешивании двух различных растворов, массовую долю растворённого вещества во вновь полученном растворе определяют по правилу смешения: m1/m2 = (W3-W2)/(W1-W3) Молярная концентрация раствора Выписать в тетрадь! 1. Молярную концентрацию (Cm) растворов определяют по формуле: Cm = υрастворённого вещества/ Vраствора где ν = m/M - количество вещества (здесь М - молярная масса вещества), V – объём 2. Cm измеряют в моль/л или моль/м3 (в системе СИ). 3. Молярная концентрация показывает количество растворённого вещества (моль), содержащегося в 1л раствора. РЕШИТЕ ЗАДАЧИ! Задачи по теме: Массовая доля растворенного вещества. I уровень 1. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 150 г. воды растворили 7 г. соли. ( Ответ: 4,46 %) 2. В 80 мл. воды растворили 6 г. глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе. ( Ответ: 6,98 %) 3. Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 240 г. с массовой долей сахара 6%. ( Ответ: 14,4 г. сахара; 225,6 мл. воды) 4. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. раствора с массовой долей соли 15 %. ( Ответ: 45 г. соли; 255 г. воды) 5. Выпарили 150 г. раствора с массовой долей сахара 15 %. Вычислите массу сахара, оставшегося в чашке после выпаривания воды. ( Ответ: 22,5 г.) II уровень. 6. Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %. ( Ответ: 50 г.) 7. В каком количестве воды нужно растворить 40 г. соли для получения раствора с массовой долей 25 %. ( Ответ: 120 г.) 8. Смешали 150 г. раствора с массовой долей серной кислоты 10 % и 250 г. раствора с массовой долей серной кислоты 8 %. Определите массовую долю кислоты в полученной смеси. ( Ответ: 8,75 %) 9. 120 г. раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе? ( Ответ: 15 %) 10. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г. раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл. воды. ( Ответ: 9 %) III уровень. 11. Определите массу соли, которую нужно добавить к 80 г. раствора с массовой долей соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 25 %. ( Ответ: 16 г.) 12. Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г. раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2 %. ( Ответ: 75 г.) 13. Необходимо приготовить 500 г. раствора серной кислоты, массовая доля которой 0,3. Вычислите массу 98 %-го раствора серной кислоты, которая потребуется для приготовления такого раствора. ( Ответ: 153,06 г.) 14. В 130 мл. воды растворили 35,8 г. ZnSO4. 7 H20. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества. ( Ответ: 12,11 %) 15. Какой объем газа HI (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 40 г. раствора HI с массовой долей 20 %. ( Ответ: 1,41 л.) Задачи по теме: «Молярная концентрация раствора» 1. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,5моль/л. 2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5моль/л, содержащего 6 моль хлорида натрия. 3. Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 1 л этого раствора содержится 25 моль хлорида натрия. 4. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 36 л раствора с молярной концентрацией 9 моль/л было растворено 1440 г вещества. |
Новости сайта
Поздравляем победителей и лауреатов Всероссийских дистанционных олимпиад по химии и биологии Наш опрос
Представьтесь, Вы...
Всего ответов: 184
Полезные ссылки
Друзья сайта
Архив записей
|
|