ХИМБИО-INFORM: Сайт учителя химии и биологии Ващенко Н.Ю.

Меню сайта

Погода в Ногинске

Ногинск

Живой календарь

Праздники

Мини-чат

Новости

Форма входа

Задачи на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Задачи на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.

ИЗУЧИТЕ АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ!!!

№1

Признак. В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического. Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов.

Массовая доля выхода продукта.

m практическая продукта

ŋ = ------------------------------ * 100 %

m теоретическая продукта

Объёмная доля выхода продукта.

Vпрактический продукта

ŋ = ----------------------------- * 100 %

Vтеоретический продукта

Условие прямой задачи. Вычислите массовую долю выхода продукта С от теоретически возможного, если из вещества А массой х граммов было получено вещество С массой у граммов.

Дано: Решение.

h - ?

m (А) = х г. х г m пр = у г
m практ.(С) = у г.

a A + b B = c C
а моль с моль

ŋ (С) = ?

1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения.

m V mпракт.
n = ------- ; n = ------------- ; ŋ = ------------- 100 %
M Vm m теорет.

2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль.

3. Находим количество вещества реагента А:

   х
n (А) = -------- (моль)
М (А)

4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:

   n(А)       а n(А) * с
--------- = ------ ; n теор. (С) = ------ (моль)
n теор (С) с а

( по уравнению)

5. Находим теоретическую массу продукта С: m теор.(C) = n теор. (С) * M (C). (г)

6. Находим массовую долю выхода продукта С:
   mпракт (С)
ŋ (С) = ---------- * 100 %
   m теор.(C)

Ответ:

(Если в условии задачи даны объёмы или необходимо вычислить объёмную долю выхода продукта – задача решается по той же схеме, используя соответствующие формулы).

№2

Условие обратной задачи. Вычислите массу (или объём) продукта С, полученного из реагента А массой х граммов с выходом у %.

Дано. Решение.

mпракт. = ?

m (А) = х г. х г. ŋ = у %
ŋ(С) = у % a A + b B = c C
а моль с моль
mпракт. = ?

1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения.
m V mпракт.
n = ---- ; n = ------ ; ŋ = ------ * 100 %
M Vm m теорет.

2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль

3. Находим количество вещества реагента А:

х г
n (А) = --------- (моль)
М (А)

4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:

n(А) а n(А) * с
--------- = ------- : n теор. (С) = ----------- (моль)
n теор(С) с а

( по уравнению)

5. Находим теоретическую массу продукта С: m теор.(C) = n теор. (С) * M (C). (г)

6. Находим практическую массу продукта С с учётом выхода:

m теор.(C) * ŋ(С) m теор.(C) * у %
mпракт.(С) = ------------------------- = ----------------------- (г)
100 % 100 %

Ответ:

№3

Условие обратной задачи*. Какую массу реагента А необходимо взять, чтобы получить х граммов продукта С, если выход продукта реакции составляет у %.

Дано. Решение.

mпракт. = х г.
m практ. (С) = х г. ? г. ŋ = у %
ŋ(С) = у % a A + b B = c C
а моль с моль
m (А) = ?

1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения.

m V mпракт.
n = ------- n =---------- ŋ = --------- 100 %
M Vm m теорет.

2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль

3. Находим теоретическую массу продукта С:

mпракт. * 100 % х * 100 %
m теорет. = ----------------- = -------------------(г)
ŋ(С) у %

4. Находим по теоретической массе продукта количество вещества С:

m теорет (С)
n (С) = ------------ (моль).
М (С)

5. Находим по уравнению реакции количество вещества реагента А:

n(А) а n(С) * а
------- = --------- n (А) = -------------- (моль)
n (С) с с

6. Находим массу реагента А: m (А) = n (А) M (А). (г)

Ответ:

Новости сайта

Поздравляем победителей и лауреатов Всероссийских дистанционных олимпиад по химии и биологии

Наш опрос

Представьтесь, Вы...

Результаты | Архив опросов

Всего ответов: 184

Полезные ссылки