Электроотрицательность химических элементов
Электроотрицательность — химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом.
Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом.
Значения относительной электроотрицательности элементов представлены в таблице:
С точки зрения теории строения атомов принадлежность элементов к металлам и неметаллам определяется способностью их атомов отдавать или присоединять электроны при химических реакциях.
Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко отдают электроны. Значения их электроотрицательностей малы (χ ≤ 1).
Неметаллические свойства особенно выражены у тех элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны.
В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо), в каждой группе Периодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз).
Элемент фтор F обладает наивысшей, а элемент цезий Cs - наименьшей электроотрицательностью среди элементов 1-6 периодов.
ТРЕНАЖЁР "ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ"
Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко отдают электроны. Значения их электроотрицательностей малы (χ ≤ 1).
Неметаллические свойства особенно выражены у тех элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны.
В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо), в каждой группе Периодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз).
Элемент фтор F обладает наивысшей, а элемент цезий Cs - наименьшей электроотрицательностью среди элементов 1-6 периодов.
ТРЕНАЖЁР "ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ"
11
